scheLM 3D

In der Startgeometrie stehen die beiden hervorgehobenen Wasserstoffatome direkt hintereinander. Der Winkel (Dihedralwinkel) in der Newmanprojektion zwischen den dem vorderen Wasserstoffatom, den beiden Kohlenstoffatomen und dem hinteren Wasserstoffatom beträgt 0°. Eine solche Anordnung nennt man ekliptisch (siehe Abbildungen am rechten Rand inm oberen Teil - Die Newmanprojektion ist leicht verdrillt gezeichnet, weil Sie die hinteren Wasserstoffatome sonst nicht sehen können). Wenn Sie die Animation gestartet haben, können Sie diese automatisch bei der nächsten ekliptischen Position anhalten.

Drehen Sie das Molekül in verschiedene Anordnungen, in denen Sie die ekliptische Position der Wasserstoffatome gut mit den verschiedenen Projektioen (Newman, Sägebock, Keilstrich) vergleichen können.

Durch Verwendung der vorwärts/rückwärts-Buttons können Sie die Geometrie auch in kleinen Schritten ändern.
Die ekliptische Anordnung wiederholt sich bei 0°, 120°, 240° und 360° = 0°. Dies wird besonders deutlich, wenn Sie zwei Wasserstoffatome blau hervorheben!

Die ekliptische Anordnung ist besonders ungünstig. Man befindet sich auf einem Maximum der Energiekurve. Im Gegensatz dazu findet man die gestaffelte Anordnung bei einem Energieminimum. Die Wasserstoffatome stehen in der Newmanprojektion exakt auf Lücke. Die gestaffelte Anordnung findet man bei 60° 180° und 300°. Sie können die Animation an der ekliptischen Position anhalten .

Drehen Sie das Molekül in eine Anordnung, in der Sie die gestaffelte Position der Wasserstoffatome gut erkennen können.

Mit Hilfe der Regler Stabdurchmesser und Kugelgröße können Sie die Animationen Ihren Bedürfnissen anpassen. Wenn Sie die Kugelgröße auf den maximalen Wert stellen, werden die Atome in ihrer vollen Größe dargestellt (van-der-Waals-Radius). Sie gewinnen einen Eindruck von der tatsächlichen, raumerfüllenden Gestalt der Moleküle. Die Verknüpfung ist aber selbst bei diesem einfachen Molekül Ethan kaum noch zu erkennen.

Testen Sie verschieden Darstellungen vom schmalen Stab bis hin zur raumerfüllenden Darstellung.

Im nächsten Schritt lernen Sie die Konformationen des Butan kennen. Hier ist die Situation komplexer!